Вот такая задача нанесение медного покрытия на стальную пластинку. Медь то выделяется и оседает. Но на пластинке не держится. Как закрепить медное покрытие? аммиак также способен очистить медь от потемнения. Смоченная в растворе губка легко смоет налет. Любые работы с веществом необходимо проводить на открытом воздухе, поскольку существует риск отравления аммиачными парами.
Почему ржавеет медь и как защитить ее от коррозии
Сульфиды, хлориды, находящиеся в воздухе, разрушают малахит. Это ускоряет атмосферную коррозию меди. Коррозия меди в почве Коррозия меди в почве сильно зависит от значения рН грунта. Чем грунт щелочнее либо кислее, тем быстрее проходит коррозия меди в почве. Менее сильное влияние оказывает аэрация, влажность грунта. При сильном насыщении почвы микроорганизмами усиливается коррозия меди и ее сплавов. Это объясняется тем, что некоторые из них в процессе своей жизнедеятельности вырабатывают сероводород, который разрушает защитную оксидную пленку. Продукты почвенной коррозии меди и ее сплавов по составу более сложны, чем при атмосферной коррозии и отличаются слоистой структурой. Если медное изделие пролежало в почве очень долгое время — оно могло полностью превратиться в рыхлую светло-зеленую массу, состоящую с продуктов коррозии меди. При недолгом нахождении изделия в почве может наблюдаться только небольшой слой патины, который легко снять механически. Медь устойчива в таких средах: — горячая и холодная пресная вода; — в определенных условиях, находясь в контакте с галогенами; — неокислительных кислотах, горячих и холодных деаэрированных разбавленных растворах H3PO4, H2SO4, уксусной кислоты.
Медь неустойчива в таких средах: — сера, сероводород, некоторые другие соединения серы; — окислительные кислоты, аэрированные неокислительные также угольная , горячий, холодный концентрат H2SO4, — растворы окислительных солей тяжелых металлов Fe2 SO4 3, FeCl3 ; — аэрированных водах, водных растворах быстро движущихся, агрессивных водах с низким содержанием ионов магния, кальция, высоким — кислорода, углекислого газа ; — амины, NH4OH содержащим кислород. Коррозия металлов Коррозия — разрушение поверхности сталей и сплавов под воздействием различных физико-химических факторов — наносит огромный ущерб деталям и металлоконструкциям. Ежегодно этот невидимый враг «съедает» около 13 млн. Для сравнения — металлургическая промышленность стран Евросоюза в прошлом, 2014 году произвела всего на 0,5 млн. И это только — прямые потери. А длительная эксплуатация стальных изделий без их эффективной защиты от коррозии вообще невозможна. Что такое коррозия и её разновидности Основной причиной интенсивного окисления поверхности металлов что и является основной причиной коррозии являются: Повышенная влажность окружающей среды. Наличие блуждающих токов. Неблагоприятный состав атмосферы. Соответственно этому различают химическую, трибохимическую и электрохимическую природу коррозии.
Именно они в совокупности своего влияния и разрушают основную массу металла. Химическая коррозия Такой вид коррозии обусловлен активным окислением поверхности металла во влажной среде. Безусловным лидером тут является сталь исключая нержавеющую. Железо, являясь основным компонентом стали, при взаимодействии с кислородом образует три вида окислов: FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Основная неприятность заключается в том, что определённому диапазону внешних температур соответствует свой окисел, поэтому практическая защита стали от коррозии наблюдается только при температурах выше 10000С, когда толстая плёнка высокотемпературного оксида FeO сама начинает предохранять металл от последующего образования ржавчины. Это процесс называется воронением, и активно применяется в технике для защиты поверхности стальных изделий. Но это — частный случай, и таким способом активно защищать металл от коррозии в большинстве случаев невозможно. Химическая коррозия активизируется при повышенных температурах. Склонность металлов к химическому окислению определяется значением их кислородного потенциала — способности к участию в окислительно-восстановительных реакциях. Сталь — ещё не самый худший вариант: интенсивнее её окисляются, в частности, свинец, кобальт, никель.
Электрохимическая коррозия Эта разновидность коррозии более коварна: разрушение металла в данном случае происходит при совокупном влиянии воды и почвы на стальную поверхность например, подземных трубопроводов. Влажный грунт, являясь слабощёлочной средой, способствует образованию и перемещению в почве блуждающих электрических токов. Они являются следствием ионизации частиц металла в кислородсодержащей среде, и инициирует перенос катионов металла с поверхности вовне. Борьба с такой коррозией усложняется труднодоступностью диагностирования состояния грунта в месте прокладки стальной коммуникации. Электрохимическая коррозия возникает при окислении контактных устройств линий электропередач при увеличении зазоров между элементами электрической цепи. Помимо их разрушения, в данном случае резко увеличивается энергопотребление устройств. Трибохимическая коррозия Данному виду подвержены металлообрабатывающие инструменты, которые работают в режимах повышенных температур и давлений. Антикоррозионное покрытие резцов, пуансонов, фильер и пр. Между тем, при скоростном резании, холодном прессовании и других энергоёмких процессах обработки металлов начинают происходить механохимические реакции, интенсивность которых возрастает с увеличением температуры на контактной поверхности «инструмент-заготовка». Образующаяся при этом окись железа Fe2O3 отличается повышенной твёрдостью, и поэтому начинает интенсивно разрушать поверхность инструмента.
Методы борьбы с коррозией Выбор подходящего способа защиты поверхности от образования ржавчины определяется условиями, в которых работает данная деталь или конструкция. Наиболее эффективны следующие методы: Нанесение поверхностных атмосферостойких покрытий; Легирование металла элементами, обладающими большей стойкостью к участию в окислительно-восстановительных реакциях; Изменение химического состава окружающей среды. Механические поверхностные покрытия Поверхностная защита металла может быть выполнена его окрашиванием либо нанесением поверхностных плёнок, по своему составу нейтральных к воздействию кислорода. В быту, а также при обработке сравнительно больших площадей главным образом, подземных трубопроводов применяется окраска. Среди наиболее стойких красок — эмали и краски, содержащие алюминий. В первом случае эффект достигается перекрытием доступа кислороду к стальной поверхности, а во втором — нанесением алюминия на поверхность, который, являясь химически инертным металлом, предохраняет сталь от коррозионного разрушения. Положительными особенностями данного способа защиты являются лёгкость его реализации и сравнительно небольшие финансовые затраты, поскольку процесс достаточно просто механизируется. Вместе с тем долговечность такого способа защиты невелика, поскольку, не обладая большой степенью сродства с основным металлом, такие покрытия через некоторое время начинают механически разрушаться. Химические поверхностные покрытия Коррозионная защита в данном случае происходит вследствие образования на поверхности обрабатываемого металла химической плёнки, состоящей из компонентов, стойких к воздействию кислорода, давлений, температур и влажности. Например, углеродистые стали обрабатывают фосфатированием.
Процесс может выполняться как в холодном, так и в горячем состоянии, и заключается в формировании на поверхности металла слоя из фосфатных солей марганца и цинка. Аналогом фосфатированию выступает оксалатирование — процесс обработки металла солями щавелевой кислоты. Применением именно таких технологий повышают стойкость металлов от трибохимической коррозии. Недостатком данных методов является трудоёмкость и сложность их применения, требующая наличия специального оборудования. Кроме того, конечная поверхность изменяет свой цвет, что не всегда приемлемо по эстетическим соображениям. Легирование и металлизация В отличие от предыдущих способов, здесь конечным результатом является образование слоя металла, химически инертного к воздействию кислорода. К числу таких металлов относятся те, которые на линии кислородной активности находятся возможно дальше от водорода. Различие в технологиях получения таких антикоррозионных слоёв состоит в способе их нанесения. При металлизации на поверхность направляется ионизированный дуговой поток мелкодисперсного напыляемого металла, а легирование реализуется в процессе выплавки металла, как следствие протекания металлургических реакций между основным металлом и вводимыми легирующими добавками. Изменение состава окружающей среды В некоторых случаях существенного снижения коррозии удаётся добиться изменением состава атмосферы, в которой работает защищаемая металлоконструкция.
Вода также приводит к непосредственному окислению металла. В свою очередь это приводит к увеличению зазора между контактами, разбалтыванию соединения, увеличению внутреннего сопротивления. Повышается температура в месте соединения, ускоряя процесс разрушения, - что в конечном итоге приводит к критической температуре и воспламенению изоляции проводов и всего, что находится поблизости. Симптомы этого дела особо незаметны до тех пор, пока температура металла не начнет приближаться к критической. Пусть алюминий уже разрушен, увеличен зазор между медью и алюминием. Чтобы электричеству продолжить свой путь, ему нужно пробить прослойку воздуха между металлами - возникает электрическая дуга: пробой, обладающий способностью к быстрому нагреву. Медь и алюминий нагреваются, увеличиваются в размерах за счет теплового расширения, стыкуются друг с другом - дуга пропадает.
Можно сделать расчет, используя коэффициент объемного теплового расширения меди там сломается мозг ; но и так ясно, что температура меди намного больше комнатной. Поэтому металлы начинают остывать. Опять зазор, опять электрическая дуга, опять нагрелось все это дело, но уже чуть сильнее. На примере возникшего пожара в стене из-за скрутки меди с алюминием: беспричинное моргание света можно считать единственным видимым симптомом обывателю. Это значит, уже нужно обесточивать линию скрутки, так как до пожара осталось не более 10 минут. Так моргал торшер; думали, дело в проводе торшера старый , проморгали упущенное время - и из-под ковра повалил дым. А под ковром заглушка была деревянная, плотно забитая, но не герметичная - в общем, налицо куча нарушений правил техники безопасности приходящим электриком.
С учетом того, что у меня розетка потекла тоже из-за горе-электрика, который поставил розетку типа Euro на мощность 5кВт , давно вывел для себя простой вывод: электрику нужно самому и рассчитывать, и тянуть.
И это лишь одно из многих применений «холодного цинка» Dinitrol Препарат можно наносить на вертикальные и наклонные поверхности. Важно добиваться ровного слоя, без подтеков и пузырей. Высыхание длится 48 ч при комнатной температуре на отлип — 10 мин.
Повторный слой материала наносится через час. Читайте также Жидкая сварка для алюминия Полученную пленку можно окрашивать практически всеми видами ЛКМ. И в заключение отметим, что области применения новых шведских препаратов весьма обширны: автомобильный и другой транспорт, мосты, дороги, тоннели, строительные конструкции, промышленные и городские объекты, гидросооружения, нефтегазовая промышленность. Так что не автосервисом единым… Материалы Dinitrol 443 и Dinitrol 444 пригодятся во многих сферах человеческой деятельности.
Коррозия алюминия Для коррозии алюминия характерны следующие основные типы: непосредственное химическое воздействие общая коррозия ; электрохимическая гальваническая коррозия; точечная питтинговая коррозия; щелевая коррозия и коррозия под напряжением. В зависимости от условий окружающей среды, нагружения и функционального назначения детали любой из видов коррозии может явиться причиной преждевременного разрушения. Кроме того, неправильное применение алюминиевых деталей и изделий может усугублять коррозионные процессы. Электрохимическая коррозия алюминия Наиболее частые ошибки проектирования алюминиевых конструкций связаны с гальванической коррозией.
Гальваническая или электрохимическая коррозия происходит, когда два разнородных металла образуют электрическую цепь, замыкаемую жидким или пленочным электролитом или коррозионной средой. В этих условиях разность потенциалов между разнородными металлами создает электрический ток, проходящий через электролит, который ток и приводит к коррозии в первую очередь анода или менее благородного металла из этой пары. Сущность гальванической коррозии Когда два различных металла находятся в прямом контакте с электропроводящей жидкостью, то опыт показывает, что один из них может корродировать, то есть подвергаться коррозии. Это называют гальванической коррозией.
Другой металл не будет корродировать, наоборот, он будет защищен от этого вида коррозии. Этот вид коррозии отличается от тех видов коррозии, которые могли бы возникнуть, если бы оба эти металлы были помещены раздельно в ту же самую жидкость. Гальваническая коррозия может случиться с любым металлом, как только два различных металла будут находиться в контакте в электропроводящей жидкости. Внешний вид гальванической коррозии Внешний вид гальванической коррозии является очень характерным.
Эта коррозия не раскидывается по всей поверхности изделия, как это бывает с точечной — питтинговой — коррозий. Гальваническая коррозия плотно локализована в зоне контакта алюминия с другим металлом. Коррозионное воздействие на алюминий имеет равномерный характер, он развивается в глубь в виде кратеров, которые имеют более или менее округлую форму [3[. Все алюминиевые сплавы подвергаются идентичной гальванической коррозии [3].
Принцип батареи Гальваническая коррозия работает как батарея, которая состоит из двух электродов: катода, где происходит реакция восстановления анода, где происходит реакция окисления.
Коррозия меди в воде коррозии меди в воде во многом зависит от наличия на поверхности оксидных пленок. В быстро движущихся водных растворах и воде медь подвергается такому виду разрушения, как ударная коррозия. Скорость протекания ударной коррозии меди сильно зависит от количества растворенного кислорода. Если вода сильно аэрирована — ударная коррозия меди протекает интенсивно, если же обескислорожена — разрушение незначительно. Коррозия меди в аэрированной воде усиливается с уменьшением рН, увеличением концентрации ионов хлора. Скорость коррозии меди в воде зависит от климатической зоны. В тропиках скорость разрушения несколько выше. Особенностью меди, омываемой морской водой, можно считать то, что она является одним из немногих металлов, которые не подвержены обрастанию микроорганизмами. Ионы меди для них губительны.
С чистой меди очень часто изготавливают трубопроводы для подачи в дома воды. Они надежны, служат очень долгое время. При наличии в воде растворенной угольной и других кислот медь понемногу корродирует, а продукты коррозии меди окрашивают сантехническое оборудование. Если вода, проходящая через медные трубы контактирует с железом, алюминием или оцинкованной сталью — то коррозию этих металлов значительно усиливается. Ионы меди осаждаются на поверхности этих металлов, образуя коррозионные гальванические элементы.
Обсуждаемые темы
- Почему медь окисляется
- Гальванопластика. Электроосаждение меди для наращивания плазмы | Авторская платформа
- Отожженные и неотожженные медные трубы
- Гальваническая пара медь сталь
- Пример недопустимых гальванических пар:
Гальванопластика. Электроосаждение меди для наращивания плазмы
При наличии электролита, такого как влажная среда или электролитическая соль, возникает гальваническая пара, что приводит к электрохимической реакции между медью и другим металлом. В результате этой реакции медь подвергается разрушению в виде коррозии. В гальванической среде медь становится катодом, вступает в электрохимические процессы и вызывает ускоренное ржавление прочих металлов. Медь – неактивный химический элемент, поэтому практически не взаимодействует с воздухом, водой (пресной, морской). Вот такая задача нанесение медного покрытия на стальную пластинку. Медь то выделяется и оседает. Но на пластинке не держится. Как закрепить медное покрытие? Как известно, при контакте двух металлов, погруженных в среду электролита, образуется гальваническая пара, где более активный металл становится анодом, а менее активный — катодом. В результате электрохимической реакции анод разрушается. #ЭмилияГолованова #AcademilyЭлектрохимическая патина на гальванике дает потрясающие цвета. Как же их сохранить?Тестируем три вида лаков: акриловый, шеллачный.
Причины появления коррозии
- Как предотвратить гальваническую коррозию с помощью соблюдения правила совместимости металлов
- Create an account or sign in to comment
- Влияние анодного материала на качество нанесения гальванических медных покрытий
- Коррозия медных труб причины
- Влияние анодного материала на качество нанесения гальванических медных покрытий
- Методы омеднения стали
Медь разрушается при контакте с металлом
Меднение в домашних условиях: особенности покрытия, технология, электролиты и оборудование. Гальваническое покрытие медью с погружением и без погружения. Так как воздухосодержание песчаного грунта выше, чем глинистого, то на трубопроводе, пересекающем границу песок-глина, возникнет гальваническая пара, причем в песчаном грунте трубопровод будет работать катодом, а в глинистом — анодом. Защита меди от коррозии – лучшие методы Как быстро ржавеет медь и что с этим делать. Медные изделия применяются людьми на протяжении многих веков. Коррозия меди в воде и скорость протекания процесса будет зависеть от наличия оксидной пленки и объема растворенного в ней кислорода. Как правило, протекает ударный или точечный процесс.
Гальваническая коррозия и совместимость металлов
Окисная пленка — патина — популярна лишь там, где требуется придание вещам винтажного облика, стилизация под старину. В противном случае она портит вид посуды, утвари, украшений и статуэток. Чтобы устранить оксидный налет, элементы потемнения и вернуть блеск, придется периодически чистить предметы. Также очищение требуется для исключения попадания в еду вредных соединений, которые могут присутствовать в черном или зеленом слое. Эффективные методы очистки меди Провести чистку медных предметов несложно, для этого не понадобятся дорогостоящие средства. Вот самые популярные методики, применяемые в домашних условиях: Кетчуп. Взять немного томатного кетчупа, смазать им изделие, оставить на две минуты. После ополоснуть струей воды. Раствор для мытья посуды. Намылить хозяйственную губку обычным средством для посуды, тщательно протереть поверхность, смыть водой. Этот способ лучше всего подходит для изделий, которые лишь немного потускнели.
Натереть медную поверхность долькой лимона, после пройтись по ней щеткой с жесткими ворсинками и помыть водой. Уксус и мука. Влить в чашку немного уксуса, добавить муку до получения теста средней густоты. Смазать медь тестом, оставить до высыхания, потом удалить остатки, а изделие натереть мягкой тряпочкой. Уксус и соль. Огонь выключить, в раствор положить медный предмет, не убирать его до остывания жидкости. Этот способ подходит для сильно загрязненных поверхностей. Нередко их приходится чистить, чтобы вернуть привлекательный вид. Если монета контактировала со свинцом, налет на ней может быть желтоватым. Нужно помнить, что порой слой патины придает монетам более благородный и винтажный вид, поэтому удалять его желательно не всегда.
Некоторые, напротив, стараются искусственно состарить деньги домашним способом. Для этого надо взять литр дистиллированной воды, 5 г аптечной марганцовки, 50 г медного купороса. Раствор нагреть, не кипятя, бросить в него монеты, оставить до достижения нужного оттенка. Для закрепления эффекта высохшие деньги обработать смесью бензола и спирта 1:1. После монеты обретут красивый состаренный облик и смогут украсить любую коллекцию предметов антиквариата. Источник Коррозия меди Медь относится к категории материалов, которые подвергаются коррозии при воздействии агрессивных сред. В результате происходит порча материала, постепенное разрушение и потеря нормальных эксплуатационных качеств. Во многом особенности процесса и его динамика могут отличаться в зависимости от среды, температурных условий и других характеристик. Рассмотрим, в каких средах материал начинает портиться быстрее всего и как дополнительно защитить его от процесса ржавения. Особенности разных видов агрессивных сред Тип повреждений и скорость коррозии меди напрямую зависят от того, в какой атмосфере она находится.
Даже самые качественные материалы не могут выдержать на протяжении длительного времени под сильным агрессивным воздействием. Далее опишем основные виды сред и их воздействие на материал. Медные детали могут использоваться в различных вариантах водных сред. Меняется состав жидкости, скорость ее движения и другие важные характеристики. Основной параметр, влияющий на интенсивность протекания процесса — наличие на поверхности материала уже успевшей сформироваться оксидной пленки. Есть несколько параметров, влияющих на протекание процесса в водной среде: Интенсивность движения потока. Коррозия меди в воде усиливается, когда поток движется с большой скоростью. В таком случае процесс ржавения будет называться ударным. Степень аэрированности. Чем больше в воде кислорода, тем выше скорость протекания ударной коррозии.
Это особенно актуально для воды с пониженной жесткостью и значительной степенью содержания хлора. Климатическая зона.
Температура Высокая или низкая температура может способствовать разрушению медной трубы. Экстремальные температуры могут вызвать физические изменения в структуре меди, что ускоряет коррозию. При выборе медной трубы необходимо учитывать окружающую среду, в которой она будет эксплуатироваться. В некоторых случаях может потребоваться применение защитных покрытий или других методов, чтобы предотвратить коррозию медных труб. Проблемы с водопроводной системой Одной из основных проблем, с которой сталкивается водопроводная система, является коррозия медных труб. Коррозия означает разрушение или повреждение материала под воздействием окружающей среды. Коррозия медных труб может быть вызвана несколькими факторами.
Первая причина коррозии медных труб — неправильное питание водопроводной системы. Если вода содержит излишние количества хлора или других химических веществ, они могут вызвать коррозию меди. Также, неправильное питание может привести к развитию бактерий и других микроорганизмов, которые могут также способствовать коррозии. Вторая причина коррозии медных труб — неправильная установка или подключение водопроводной системы.
Этот процесс называется гальванической коррозией. Как правило, соединения разных металлов всегда подвержены коррозии если не электролитической, так атмосферной. Но некоторые пары металлов корродируют намного сильнее.
Ниже приведён список металлов, которые не рекомендуется применять в паре.
Таким образом, в обычных атмосферных условиях процесс гальванической коррозии будет протекать менее быстро и ускоряется в агрессивной электропроводной среде. Присутствие в воде других веществ увеличивает проводимость электролита и скорость коррозии.
Поэтому при проектировании конструкций важна оценка окружающей среды. Как защитить конструкцию или узел от контактной коррозии? Если по конструктивным соображениям невозможно избежать нежелательного контакта разнородных металлов, то можно попытаться уменьшить гальваническую коррозию с помощью следующих методов: окраска поверхностей в районе их стыка; нанесение совместимых металлических покрытий; изоляция соединения от внешней среды; электрическая изоляция; установка неметаллических прокладок, вставок, шайб в болтовых соединениях.
Практика показывает, что в тех случаях, когда пренебрегают требованиями к допустимости контактов разных металлов, приходится дорого за это расплачиваться. Неправильная компоновка контактных пар выводит из строя узлы крепления, металлоконструкции и может стоять человеческой жизни. Полезные советы Инженер-технолог-строитель.
Более 10 лет в сфере технического копирайтинга. Автор статьи Инженер-технолог-строитель.
Основные случаи возникновения коррозионных гальванических пар
Из школьного курса химии известно, что медь и железо, образуют гальваническую пару в которой разрушается (корродирует) железо. Если делать больстер для ножа из углеродки из меди и/или ее сплавов. Вот такая задача нанесение медного покрытия на стальную пластинку. Медь то выделяется и оседает. Но на пластинке не держится. Как закрепить медное покрытие? Судя по ссылке медь с любыми припоями являются недопустимыми гальваническими парами! По моему какая то несрастуха. Мне трубки паял холодильщик, сказал что медь для пищевых продуктов паяют. Судя по ссылке медь с любыми припоями являются недопустимыми гальваническими парами! По моему какая то несрастуха. Мне трубки паял холодильщик, сказал что медь для пищевых продуктов паяют. Меднение в домашних условиях: особенности покрытия, технология, электролиты и оборудование. Гальваническое покрытие медью с погружением и без погружения.
Коррозийные свойства меди
- Совместимость металлов или как избежать гальванической коррозии?
- Гальванические пары с медью
- Рекомендуемые сообщения
- 2. Гальваническое осаждение меди
- Влияние напряжения на гальванические пары металлов
Защита меди от коррозии – лучшие методы
В этой статье мы рассмотрим, почему медь и алюминий образуют гальваническую пару, как происходит процесс гальванической коррозии и какие способы существуют для ее предотвращения. Обмеднение – это процедура, при которой на поверхность предмета наносится незначительный слой меди. Обычно применяется гальванический способ, предполагающий перенесение медных ионов от положительного источника к отрицательному на обрабатываемые поверхности. Ионы меди осаждаются на поверхности этих металлов, образуя коррозионные гальванические элементы. Чтоб исключить вредное влияние воды с медных труб на другие металлы используют луженую медь. В этой статье мы рассмотрим, почему медь и алюминий образуют гальваническую пару, как происходит процесс гальванической коррозии и какие способы существуют для ее предотвращения. Собственно хотелось бы обсудить такой уже набивший оскомину вопрос как соединение алюминия с медью, но не в стиле "это нельзя", а в стиле "что за процесс происходит при контакте алюминия и меди", т.е. подробную теорию вопроса, скорость и последствия этого.
Отравление медью и её соединениями
SanDude 10. Острый инструмент необходим. И тупится он будет быстро. Я знаю что сверла которые служат долго по стали, тупятся намертво после 5-10 дырок в титане. Maple Глаза боятся - руки делают. KonstP 10.
Но это такая же правда, как и физика-химия для средней школы. Поскольку в жизни немного по другому.
Можно пилить металл практически на уровне носа и без риска получить рубящий удар от заклинившего или осколок от «взорвавшегося» диска. А так бывает в красочно описанных уважаемыми читателями случаях с УШМ: 300-граммовый блин «болгарки» делает 200 оборотов в секунду, потребляя до 2кВт электричества, и требует чуть ли не костюм сапёра. Работающий же осциллорез травматологи упирают себе пильной стороной прямо в ладонь, чтобы успокоить пришедшего на снятие гипсовой повязки пациента… Впрочем, вернёмся к нашим металлам.
Допустимые и недопустимые контакты металлов по ГОСТ 9. Коррозия очень объёмная и сложная тема, и я не претендую на полноту её освещения. Я лишь даю выборочные зарисовки, чтобы сформировать у читателя нужные ассоциативные ряды. Оцинкованная сталь — основная рабочая лошадка народного хозяйства. В виде различных метизов «оцинковка» встречается в магазинах стройматериалов гораздо больше, чем, например, «премиумная» нержавейка.
Фабричные корпуса ПК, технологические ящички и шкафчики для оборудования чаще всего выполнены из оцинкованной холоднокатанной стали толщиной порядка 1мм чем дешевле корпус, тем тоньше лист. Если разрезать корпус, то под слоем краски какого-нибудь унылого RAL7035 будет тончайшее цинковое покрытие, а под ним, скорее всего, та самая углеродистая холоднокатанная сталь. Лично у меня нет причин не доверять ГОСТ 9. Алюминий и его сплавы бывают анодированные с защитным слоем и обычные неанодированные. Алюминий легко обрабатывать в домашних условиях, но помните о коррозии.
Не используйте голый алюминий в качестве проводника даже с низковольтным напряжением, иначе ток медленно обратит деталь в прах. Обработанным в мастерской алюминиевым и дюралюминиевым деталям показана полная эквипотенциальность наведённые полями токи вроде бы по фиг, заземлять тоже можно. Алюминий совместим с цинковым покрытием, но для контакта с медью, «голой» или никелированной сталью требуется оловянная «прокладка». Ограниченно допустим контакт алюминия с нержавейкой в атмосферных условиях. Для простоты можно принять, что при контакте с другими металлами и покрытиями алюминий будет корродировать сам по себе, без помощи внешнего электричества.
Медь мягкая и довольно неаппетитно окисляется на воздухе, поэтому изделия из меди заключают в герметичную оболочку или лакируют. Латунные бляхи солдатских ремней и стойки для электронных печатных плат лучше сопротивляются окислению и выглядят аппетитнее позеленевшей меди, особенно если их периодически полировать я про бляхи, конечно. При этом ни медь, ни её сплав с цинком латунь «не дружат» с чистым цинком и его покрытиями. Зато медь совмещается с хромом, никелем и нержавейкой. А если вы держите в руках какую-нибудь клемму, то она наверняка из лужёной покрытой оловом меди.
Олово мягкое, но зато стойкое к коррозии в комнатных условиях и электрически совместимое почти со всеми, кроме чугуна, низколегированных и углеродистых сталей, магния. Не стоит паять оловом и бериллий, будьте внимательны при сборке домашнего ядерного реактора.
Каковы симптомы отравления медью, как они проявляются, и как их лечить? И наконец, полезна ли медь для организма человека, или она только вредна?
Медь как микроэлемент В теле каждого взрослого человека содержится 60 — 70 мг меди, и она жизненно необходима. Существует даже специальный белок, который называется церулоплазмин, он создан специально для транспорта меди в связанном, неактивном виде в крови. Этот элемент входит в структуру ферментов, без меди невозможна жизнь многих морских животных, им этот элемент заменяет железо в составе белка, переносящего кислород. Именно поэтому у головоногих моллюсков и членистоногих кровь имеет не красный, а голубой цвет, поскольку в ней вместо гемоглобина присутствует гемоцианин.
Ежедневная потребность взрослого человека в меди невелика, и не превосходит 1 мг, но ее недостаток пагубно сказывается на здоровье. Особенно дефицит меди приводит к замедлению роста костей и нарушению белкового обмена. Существует специальные минеральные комплексы для компенсации дефицита обмена меди. В этих формах медь является связанной с различными органическими остатками, чаще всего с аминокислотой глицином.
Такая медь оказывает полезное влияние на организм, но в том случае, если она будет назначена без предварительного анализа, то хелатная медь принесет не только пользу, но и вред, поскольку возможно избыточное поступление меди в организм. Но все же довольно редко возникают условия дефицита меди, поскольку в современном мире медь находится в избытке в почве и воде. Вред медной воды возникает, если превышена допустимая предельная концентрация в 1 мг на литр. Какие соединения меди наиболее токсичны?
Источники поступления меди в организм Человек, не связанный с промышленным использованием и добычей меди, получает ее с пищей и водой, Но существуют и другие источники. Многие растворимые соли меди ядовиты, и они широко используются в сельском хозяйстве в качестве антигрибковых покрытий. У многих есть дача, и довольно часто применяется обработка медным купоросом деревянных изделий, протравливание их от грибка. Медный купорос применяется в медицине, как вяжущее и прижигающее вещество.
Кроме медного купороса сульфата меди источником вреда для здоровья и отравления может быть бордосская жидкость, в которую входят также известковое молоко. Токсичными свойствами обладает пестицид хлорокись меди, ее случайное употребление внутрь, а также ингаляция при опрыскивании сельскохозяйственных культур несёт значительный вред для человека. Как и медный купорос, хлорокись меди является фунгицидом, который применяется в сельском хозяйстве для предотвращения размножение грибков. Из органических соединений меди токсичностью обладает трихлорфенолят меди.
Это красноватый порошок с резким запахом, который применяется для обработки сельскохозяйственных культур и может служить причиной производственной интоксикации. Но вред меди для организма может быть не только при контакте с ее соединениями, но и с самим металлом. Давно установлен вред медной пыли, которая скапливается в легких, вызывает их фиброз, или разрастание соединительной ткани, а при острых отравлениях вызывает литейную лихорадку. При нарушении правил использования может возникнуть вред от применения медных труб, если их постоянно применять для транспортировки питьевой воды.
А возможно ли отравление медью через кожу? Полезно или вредно носить украшения из меди? Вредны ли медные украшения? Выше мы выяснили, что медь — это микроэлемент, который в маленьких дозировках необходим для нормальной работы организма.
Но соли меди, которые поступают извне в виде неорганических соединений, ядовиты. А каков вред меди для человека при воздействии на кожу? Браслет из чистой меди, соприкасаясь только лишь с сухой кожей, никакого ни полезного, ни вредного воздействия не несёт. Многие производители медных браслетов пытаются утверждать, что медь из ювелирного изделия путем диффузии проникает в глубокие слои кожи, оттуда в кровоток, и затем оказывает положительное действие путем улучшения тканевого дыхания, активизации клеток крови, повышения прочности костной ткани.
Апологеты лечебных браслетов из меди и ее соединений утверждают, что эти ювелирные изделия позволяют лечить такие заболевания, как артериальная гипертония, бесплодие, мигрень радикулиты, бессонницу и другие болезни. Но это положительное действие никак не подтверждено: более того, в многочисленных исследованиях показано, что ношение браслетов не способствует уменьшению количества сроков временной нетрудоспособности и не улучшает качество жизни у пациентов с этими заболеваниями. Когда же браслет из меди приносит вред? В том случае, если он длительно находится на вспотевшей поверхности кожи, ведь не может у человека постоянно быть сухой!
Несмотря на некоторую химическую инертность меди вспомним, что кровельная медь прекрасно справляется со своими функциями более сотни лет при воздействии кислой и соленой среды пота возникает медная коррозия. При этом и возникает избыточное образование солей двухвалентной меди, хлоридов и сульфатов. Именно этот процесс и вызывает позеленение и посинение браслета. Если систематически подносить вспотевшую руку к лицу, с возможностью проникновение этих солей в рот, то возможны даже симптомы хронического отравления солями меди.
Кроме этого, эти соли непосредственно могут всасываться обратно в кожу, в месте ношения браслета, и это они делают очень активно, в отличие от диффузии меди как простого элемента.
Металл начинает портиться. Аналогичная ситуация происходит в мегаполисах, где продукты распада топлива будут взаимодействовать с серой, а также с оксидами углерода. Подобный процесс разрушает пленку на алюминии. После такого рода внешнего воздействия алюминий подвергается коррозии. Следует помнить, что хлор, фтор, а также бром и натрий могут растворить защитный слой металла. Если на металл попадают строительные смеси, то он начинает быстро портиться. В данном случае на алюминий неблагоприятно воздействует цемент. Ржавеет ли алюминий от воды?
Если она попадает на лист, то металл может быть подвержен коррозионным процессам. Важно при этом уточнить, какая жидкость оказывает воздействие. Многие используют специальный сплав, который не подвержен коррозии от воды. Его называют дюралюминием. Уникальный сплав используют вместе с медью, а также с марганцем. Что такое электрохимическая коррозия и может ли она быть на листе алюминия? Вам будет интересно:Что такое «патриции»? Исторические сведения Чаще всего появление электрохимической коррозии провоцируют гальванические пары. Повреждение появляется в месте соединения двух разных сплавов.
В таком случае ржавчина будет явно бросаться в глаза. Важным моментом является то, что портится только один металл, а второй является источником запуска коррозионного процесса. Чтобы не бояться электрохимической коррозии, нужно использовать магниевый сплав. Специалисты из-за электрохимической ржавчины не рекомендуют использовать обычное железо при контакте с кузовом из алюминия. Особенности антикоррозионных составов В местах скола краски видна ржавчина, а на осях покрытых смазкой коррозии нет Что такое ингибиторы коррозии? Это такие вещества и элементы, которые, присутствуя в среде, подверженной опасному влиянию коррозии, в состоянии уменьшать и в целом останавливать коррозионное воздействие на металл. Ингибитор коррозии может представлять собой как одно химическое соединение, так и быть смесью многих. Ингибиторами наиболее часто являются ПАВ вещества, а также всевозможная органика. При влиянии на изделие они еще сильнее улучшают защитные характеристики оксидной пленки на металле.
По этой причине вы можете сделать вывод, что присутствие кислорода в среде благоприятствует подъему защитного эффекта от воздействия коррозии. Однако, если оксидная пленка имеет слабую устойчивость — ухудшается адсорбция ингибитора на верхнем слое металла. Ингибитор коррозии Protectogen протектоген. C Aqua. Комплексонат — раствор цинкового комплекса. Ингибитор коррозии 5 л. Защищает от коррозии трубопроводы, радиаторы и прочие системы отопления. Как определить электрохимическую коррозию? За редким исключением, коррозия формируется на поверхности металла, постепенно разрастаясь и проникая в глубокие слои.
Существует несколько типов повреждений разной степени тяжести. На рисунке показаны виды коррозионного разрушения: Сплошная. Покрывает всю поверхность изделия равномерным слоем. Возникает при полном контакте с электролитом, например, при нахождении изделия в растворе кислоты. Коррозионная пленка покрывает всю поверхность изделия, но внутренние повреждения распространяются неравномерно. Возникают в разных местах и не проникают на большую глубину. Повреждения с глубоким проникновением. Распространение хаотичное. Поражение на большую глубину.
Сложный вид коррозии, так как на поверхности может выглядеть как обычное пятно, но при этом с очень глубоким проникновением. Поражает кристаллическую решетку и в некоторых случаях не имеет выхода на поверхность. Коррозия, возникающая при одновременном контакте с электролитом, и при механическом воздействии на металл. Один из признаков старения механизмов и подвижных деталей. Сплошная или равномерная коррозия наименее опасна в техническом плане. Она возникает по всей поверхности металла. Легко определяется на глаз и относительно просто поддается удалению. Более сложные процессы, особенно с глубоким проникновением остановить сложнее, а выявить зачастую невозможно без специальной экспертизы. Электрохимическая коррозия — процесс неизбежный и необратимый.
Однако, своевременное обнаружение позволяет принять меры по замедлению этого процесса. Визуальное определение не дает полной картины происходящего. В частности оно не позволяет выявить кинетическую связь, то есть определить скорость протекания процесса. Для этого были разработаны различные меры контроля и преодоления коррозии: Металлография. Ряд методов, часть из которых позволяет проводить анализ без необходимости изъятия образцов.
Газовая коррозия меди и медных сплавов
В этом случае возможно возникновение гальванического элемента за счет неодинакового окисления металла. По краям капли хорошо аэрируемый участок за счет взаимодействия с кислородом образуется оксидный слой, пассивирующий металл и выполняющий роль катода. В середине капли доступ воздуха к металлу затруднен, и этот участок менее окисленный выполняет функцию анода, то есть образуется микрогальванический элемент: Менее окисленный участок металла анод электролит Более окисленный участок металла катод По этой причине наблюдается ржавление проволочных тросов изнутри, а не снаружи. При этом функцию анода выполняет участок металла, погруженный в раствор с меньшей концентрацией электролита.
Элементы создаваемых конструкций например, кораблей и шельфовых нефтедобывающих платформ иногда специально проектируют таким образом, чтобы можно было успешно использовать гальванические пары такого рода. Подобные явления наблюдали при лабораторных испытаниях [52]. Как указывалось в разд. Эти винты самопроизвольно растрескивались вскоре после того, как их приводили в контакт с алюминием в условиях прибрежной атмосферы. Аналогичным образом вели себя винты из упрочненной мартенситной нержавеющей стали , находившиеся в контакте со стальным корпусом корабля они разрушались вскоре после начала эксплуатации. Некоторые марки аустенитных нержавеющих сталей 18-8, подвергнутые [c.
Все эти факты являются сильными аргументами в пользу того, что коррозия протекает не по электрохимическому механизму. Механизм процесса с участием свободных радикалов подтверждается также данными по аналитическому обнаружению радикалов -СС1з, появление которых, видимо, приводит к красному окрашиванию I4 при взаимодействии его с алюминием. Об этом же свидетельствует легкость, G которой добавки многих органических веществ подавляют реакцию свободные радикалы очень реакционноспособны. Принцип защиты катодной поляризацией с помощью протекторов состоит в образовании гальванической пары, катодом в которой служит защищаемое сооружение, а анодом — протектор рис. Металл протектора должен иметь электродный потенциал , более отрицательный, чем электродный потенциал загцищаемого металла. Так, по отношению к железу или его сплавам, имеющим электродный потенциал около минус 0,44 В по водородному электроду , в качестве протекторов можно использовать магний, обладающий электродным потенциалом минус 2,37 В, алюминий — минус 1,66 В, цинк — ми- ус 0,76 В. При протекторной защите разрушается протектор. Эта пленка предохраняет алюминий от дальнейшей коррозии, но создает большое переходное сопротивление в местах контакта алюминиевых проводов и делает невозможной пайку алюминия обычными методами. Для пайки алюмнния применяются специальные пасты-припои или используются ультразвуковые паяльники.
В местах контакта алюминия и меди возможна гальваническая коррозия. Если область контакта подвергается действию влаги, то возникает местная гальваническая пара с довольно высоким значением ЭДС, причем полярность этой пары такова, что на внешней поверхности контакта ток идет от алюминия к меди и алюминиевый проводник может быть сильно разрушен коррозией. Поэтому места соединения медных проводников с алюминиевыми должны тщательно защищаться от увлажнения покрытием лаками и тому подобными способами. Вероятно, наличие в таких материалах гальванической пары алюминий—углерод является превалирующим фактором, определяющим поведение материала. В связи с этим в настоящее время ведутся поиски покрытий и технологии нанесения их на углеродные волокна. Такие покрытия, наносимые равномерно сплошным тонким слоем из газовой фазы или химическим методом , имеют целью предотвратить непосредственный контакт между алюминием и углеродным волокном. В качестве таких покрытий рассматриваются, например, карбид титана, диборид титана, карбид кремния и др. Например, питтииговая и общая коррозия алюмн-нпевых сплавов уменьшается при их соединении с алюминиевыми пли цинковыми анодами. В испытаниях, проведенных ВМС США, использование алюминиевого или цинкового растворимого аиода приводило к уменьшению средней глубины 5 наибольших питтингов на некоторых сплавах при 12-мес экспозиции в морской воде от 1,0 до 0,08 мм табл.
Аноды из магния применять не следует, так как более высокий потенциал приведет к перезащите и повышению pH среды около катода. В более щелочной среде амфотерный алюминий будет корродировать. В кислых растворах это вызывает охрупчивание тантала [112], но в щелочной морской воде опасность такого разрушения, по-видимому, гораздо меньше. В гальванических парах с распространенными конструкционными металлами тантал подчиняется таким же закономерностям, как и титаГн. В аэрированной морской воде наиболее сильная коррозия алюминия наблюдалась в гальванической паре со сплавом Монель 400, менее сильная — в контакте с твердым анодированным алюминием, самая слабая — в контакте с титаном или нержавеющей сталью. Наиболее эффективным методом предотвращения коррозии было удаление из воды растворенного кислорода. Обескислороживание значительно уменьшало степень коррозионного разрушения , хотя и не исключало его полностью.
То есть, если большой по размеру анод соединить с маленьким катодом, то анод будет ржаветь медленно, а если сделать наоборот, то быстро. Типичные примеры можно найти, когда крепеж из нержавеющей стали используется на компонентах из алюминия или оцинкованной углеродистой стали. Даже в агрессивных условиях эти контакты практически не вызывает гальванической коррозии. В атмосферных условиях иногда трудно количественно определить оптимальные пропорции анодных и катодных поверхностей. Однако для практической оценки это может и не потребоваться. Обычно достаточно рассмотреть систему в целом. В комбинациях материалов крепеж всегда должен быть изготовлен из более благородного материала, чтобы катодная поверхность была небольшой. Однако обратная ситуация может вызвать проблемы. Если небольшой анод окружен большим катодом, может возникнуть гальваническая коррозия. Агрессивность электролита или окружающей среды.
Так то оно так, но вот минусов у хлорного железа множество. Это порошкообразное вещество, причем весьма гигроскопичное. При дозировке мелкая пыль ХЖ оседает повсюду, как ни старайся. А уже через сутки, напитавшись влаги из воздуха, проявляется трудновыводимыми рыжими пятнами на мебели и одежде. По причине гигроскопичности храниться долго ХЖ тоже не будет. Раствор ХЖ — непрозрачная буро-коричневая жидкость. О визуальном контроле процесса травления речи не идет вообще. Каждый раз вынимать заготовку и промывать для контроля — удобства явно не добавляет. В процессе травления медь выпадает в виде осадка на поверхность металла, поэтому требуется постоянное перемешивание раствора. Скорость травления в процессе сильно падает из-за накопления в растворе продуктов реакции. И последний гвоздь в гроб ХЖ — из всех доступных бытовых составов у ХЖ низкая скорость травления. В тех же магазинах радио товаров можно найти персульфат аммония или натрия. Плюсы: 1. Прозрачный раствор, визуально можно контролировать процесс травления. Более высокая и стабильная скорость травления чем у ХЖ. Не оставляет грязных трудновыводимых пятен. Минусы: 2. Более высокая цена. Повышенный расход по сравнению с ХЖ. Вместо пятен оставляет белесые проплешины или дыры в одежде, что самом по себе не очень хорошо.