В Таллинне работает атомный маяк. Главная его особенность – радиоизотопные термоэлектрические генераторы, в которых в результате распада стронция-90 возникает тепловая энергия, преобразуемая затем в световую. Стронций-90 (90 Sr) представляет собой радиоактивный изотоп стронция, образующийся при делении ядер, с периодом полураспада 28,8 года.
Стронций радиоактивный
Стронций-90 Таблица нуклидов Общие сведения Название, символ Стронций-90, 90Sr Альтернативные названия Радиостронций Нейтронов 52 Протонов 38 Свойства нуклида Атомная масса 89,907738(3)[1] а. е. м. Избыток массы −85 941,6(29)[1] кэВ Удельная энергия связи. Стронций-90 производится как побочный продукт при радиохимической переработке отработанного ядерного топлива атомных электростанций. Стронций 90 в результате попадания в грунт способен вытеснить кальций, а затем поразить растения и животных, которые будут питаться полученным в данной почве урожаем и пить зараженную воду. Стронций-90 попадает в окружающую среду в результате ядерных взрывов, аварий и выбросов на АЭС. Ионы стронция проникают в почву и оседают, затем накапливаются в растениях, которые употребляет в пищу человек. При распаде он образует дочерний радионуклид 90Y с периодом полураспада 64 ч. Как и 137Сs, 90Sr может находиться в растворимой и нерастворимой в воде формах.
Применение радиоактивного стронция
- Место накопления стронция 90 в организме и вред для человека и животных
- Стронций металл красных огней
- Радиоактивность. Ядерное расщепление и синтез (слияние)
- Стронций-90 — Википедия
- Стронций-90 - Традиция
Способ удаления радиоактивного стронция-90 из зараженного им молока
И в области практических применений эти металлы не раз заступали дорогу стронцию, потому что они более доступны и дешевы. Так произошло, например, в сахарном производстве. Внимание к стронцию сразу же возросло, получать его стали больше, особенно в Германии и Англии. Но скоро другой химик нашел, что аналогичный сахарат кальция тоже нерастворим.
И интерес к стронцию тут же пропал. Выгоднее ведь использовать дешевый, чаще встречающийся кальций. Это не значит, конечно, что стронций совсем «потерял свое лицо».
Есть качества, которые отличают и выделяют его среди других щелочноземельных металлов. О них-то мы и расскажем подробнее. Стронций металл красных огней Так называл стронций академик А.
Действительно, стоит бросить в пламя щепотку одной из летучих солей стронция, как пламя тотчас окрасится в яркий карминово-красный цвет. В спектре пламени появятся линии стронция. Попробуем разобраться в сущности этого простейшего опыта.
На пяти электронных оболочках атома стронция 38 электронов. Заполнены целиком три ближайшие к ядру оболочки, а на двух последних есть «вакансии». В пламени горелки электроны термически возбуждаются и, приобретая более высокую энергию, переходят с нижних энергетических уровней на верхние.
Но такое возбужденное состояние неустойчиво, и электроны возвращаются на более выгодные нижние уровни, выделяя при этом энергию в виде световых квантов. Атом или ион стронция излучает преимущественно кванты с такими частотами, которые соответствуют длине красных и оранжевых световых волн. Отсюда карминово-красный цвет пламени.
Это свойство летучих солей стронция сделало их незаменимыми компонентами различных пиротехнических составов. Красные фигуры фейерверков, красные огни сигнальных и осветительных ракет — «дело рук» стронция. Нитрату стронция отдают предпочтение: он не только окрашивает пламя, но и одновременно служит окислителем.
Излучение монохлорида стронция SrCl интенсивнее и ярче излучения SrO. Кроме этих компонентов, в пиротехнические составы входят органические и неорганические горючие вещества, назначение которых — давать большое неокрашенное пламя. Рецептов красных огней довольно много.
Приведем для примера два из них. Такие составы приготовить несложно, но следует помнить, что любые, даже самые проверенные, пиротехнические составы требуют «обращения на вы». Самодеятельная пиротехника опасна...
Стронций, глазурь и эмаль Первые глазури появились чуть ли не на заре гончарного производства. Известно, что еще в IV тысячелетии до н. Заметили, что если покрыть гончарные изделия взвесью тонкоизмельченных песка, поташа и мела в воде, а затем высушить их и отжечь в печи, то грубый глиняный порошок покроется тонкой пленкой стекловидного вещества и станет гладким, блестящим.
Стекловидное покрытие закрывает поры и делает сосуд непроницаемым для воздуха и влаги.
Большинство из них короткоживущие. Но в тех же процессах рождаются и ядра стронция-90, период полураспада которого 27,7 года. Стронций-90 — чистый бета-излучатель.
Для этого в каче стве вещества, вступающего в реакцию с радиоактивным стронцием, используют неорганическую соль, например пирофосфат стронция, кальция или их смесь на алюмоснлцкатном пористом основании. Сущность способа состоит в следующем. Зараженное молоко контактирует с неорганической солью, прецмт щественно гпрофосфатом стронция, кальция плп их смесью, предварительно соединенной с алюмосиликатным пористым осцовацием - 10 - АзОз. Температуру молока, из которого удаляют радиоактивный стронций, поддерживают в пределах 5 - 30 С. Время контакта молока с неорганической солью на алюмоспликатном пористом основации устанавливают по крайней мере равным 1 час, а рН молока поддерживают во время контакта равным 5,2 - 8,0.
Для этой цели используют понятие активность. Активность позволяет оценить интенсивность радиоактивного распада в цифрах. Если в секунду происходит один распад, говорят: «Активность радионуклида равна одному беккерелю 1 Бк ». Конечно, сравнивать следует одинаковые количества разных радионуклидов, например 1 кг или 1 мг. Активность единицы массы радионуклида называют удельной активностью. Вот она-то, эта самая удельная активность, обратно пропорциональна периоду полураспада данного радионуклида так, надо передохнуть. Давайте сравним эти характеристики для самых известных радионуклидов таблица. Так почему же всё-таки стронций-90? Вроде бы ничем особенным не выделяется — так, серединка на половинку. И как раз в этом всё дело! Сначала попробуем ответить на один сразу предупреждаю провокационный вопрос. Какие радионуклиды опаснее: короткоживущие или долгоживущие? Так, мнения разделились. Таблица 2. Радиационные характеристики некоторых радионуклидов С одной стороны, опаснее короткоживущие: они более активны. А с другой стороны, после быстрого распада «коротышей» проблема радиации исчезает. Кто постарше, помнит: сразу после чернобыльской аварии больше всего шума было вокруг радиоактивного йода. Короткоживущий йод-131 подорвал здоровье многих чернобыльцев. Зато сегодня с этим радионуклидом проблем нет. Уже через полгода после аварии выброшенный из реактора йод-131 распался, даже следа не осталось. Теперь о долгоживущих изотопах. Их период полураспада может составлять миллионы и миллиарды лет. Такие нуклиды малоактивны. Поэтому в Чернобыле не было, нет и не будет проблем с радиоактивным загрязнением территорий ураном. Хотя по массе выброшенных из реактора химических элементов лидировал именно уран, причём с большим отрывом. Но кто же измеряет радиацию в тоннах? По активности, по беккерелям уран не представляет серьёзной опасности: слишком долгоживущий. И вот теперь мы подошли к ответу на вопрос о стронции-90. У этого изотопа период полураспада равен 29 лет. Очень «противный» срок, ибо соизмерим с продолжительностью жизни человека. Стронций-90 достаточно долгоживущий, чтобы загрязнить территорию на десятки и сотни лет. Но не настолько долгоживущий, чтобы иметь низкую удельную активность. По значению периода полураспада к стронцию очень близок цезий-137 30 лет. Вот почему при радиационных авариях именно эта «сладкая парочка» создаёт большую часть «долгоиграющих» проблем. Кстати, в негативных последствиях чернобыльской аварии гамма-активный потерпите три странички цезий виновен сильнее «чистого» бета-излучателя стронция.
Период полураспада стронция: через сколько времени происходит?
Цезий-137 будет стараться, гарантированно; проблемы с ЖКТ и системой пищеварения в целом. Однако, несмотря на столь внушительный список, вред радиации в случае с цезием не столь уж «плачевен». Если его поток в организм прекратится, то тело выведет опасный радионуклид в течение всего лишь 200 дней. Стронций, к примеру, не выводится никак и ни за какие сроки.
Так произошло, например, в сахарном производстве. Но скоро другой химик нашел, что аналогичный сахарат кальция тоже нерастворим И интерес к стронцию тут же пропал. Выгоднее ведь использовать дешевый, чаще встречающийся кальций. С другой стороны, бета-форма этого соединения имеет четко выраженную орторомбическую и стабильную кристаллическую структуру.. Можно сказать, что морфология минерала Be OH 2 он разнообразен, потому что его можно найти в виде ретикулярных кристаллов, древесных или сферических агрегатов.
Точно так же это прибывает в белый, розовый, голубоватый и даже бесцветный и с жирным стекловидным блеском. Эти ограничения связаны с тем, что бериллий классифицируется как канцерогенный агент типа А1 канцерогенный агент у людей, на основании количества данных эпидемиологических исследований. Химические свойства оснований Все основания подразделяют на: Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся. Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации. Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах.
Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания. Взаимодействие оснований с кислотами Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например: Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами.
Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей: Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли: В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al OH 4] образуется соль Na3[Al OH 6]: Взаимодействие оснований с солями Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий: 1 растворимость исходных соединений; 2 наличие осадка или газа среди продуктов реакции Например: Термическая устойчивость оснований Все щелочи, кроме Ca OH 2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения. Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca OH 2 при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция — около 1000oC: Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли: А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги: Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов: Термическое разложение амфотерных гидроксидов Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду: Применение стронция-90.
Упрощенная регистрация медицинских изделий, необходимых для предупреждения распространения инфекционных заболеваний. Принцип действия таких батарей основан на способности стронция-90 излучать электроны, обладающие большой энергией, преобразуемой затем в электрическую. Элементы из радиоактивного стронция, соединенные в миниатюрную батарейку размером со спичечную коробку , способны безотказно служить без перезарядки 15—25 лет, такие батареи незаменимы для космических ракет и искусственных спутников Земли. А швейцарские часовщики с успехом используют крохотные стронциевые батарейки для питания электрочасов. Отечественными учеными создан изотопный генератор электрической энергии для питания автоматических метеостанций на основе стронция-90.
Гарантийный срок службы такого генератора — 10 лет, в течение которых он способен снабжать электрическим током нуждающиеся в нем приборы. Все обслуживание его заключается лишь в профилактических осмотрах — раз в два года. Первые образцы генератора установлены в Забайкалье и в верховьях таежной речки Кручины. В Таллинне работает атомный маяк. Главная его особенность — радиоизотопные термоэлектрические генераторы, в которых в результате распада стронция-90 возникает тепловая энергия, преобразуемая затем в световую.
Устройства, в которых используется радиоактивный стронций, применяются для измерения толщины. Это необходимо для контроля и управления процессом производства бумаги, тканей, тонких металлических лент, пластмассовых пленок, лакокрасочных покрытий. Изотоп стронция используется в приборах для измерения плотности, вязкости и других характеристик вещества, в дефектоскопах, дозиметрах, сигнализаторах. На машиностроительных предприятиях часто можно встретить так называемые b-реле, они контролируют подачу заготовок на обработку, проверяют исправности инструмента, правильность положения детали. При производстве материалов, являющихся изоляторами бумага, ткани, искусственное волокно, пластмассы и т.
Чтобы избежать этого, пользуются ионизирующими стронциевыми источниками. Елена Савинкина Тип ссылки Химическая формула оксида стронция — SrO, но она не объясняет абсолютно химическую структуру или тип существующей связи. В предыдущем разделе было упомянуто, что оно имеет подобную драгоценным камням структуру; то есть кристаллическая структура, очень распространенная для многих солей. Следовательно, тип связи преимущественно ионный, что объясняет, почему этот оксид имеет высокие температуры плавления и кипения.. Если бы эта связь была ковалентной, соединение могло бы быть представлено связями в его структуре Льюиса исключая неразделенные электронные пары кислорода.
Характеристика элемента Название этого элемента ассоциируется с радиоактивной опасностью, так как близость свойств кальция и стронция позволяют Sr активно участвовать в обмене веществ и вместе с кальцием откладываться в костной ткани. Опасность, однако, представляет не природный стронций, состоящий из смеси четырех изотопов 84, 86, 87 и 88, а искусственно получаемые радио-активные изотопы этого элемента. Особенно 90Sr, образующейся в результате цепной ядерной реакции. Период его полураспада 27,7 года, он р-излучатель и потоки его электронов активно воздействуют на живую ткань организма. Соединения же не радиоактивного стронция совершенно безвредны как и кальция для человека и животных.
Для растений они ядовиты. По своим характеристикам стронций занимает промежуточное положение между кальцием и барием.
Альфа-частицы, которые вылетают, к примеру, при распаде радия, состоят из двух групп, те, у которых кинетическая энергия равна 48. Эта кинетическая энергия должна быть рассеянной, когда альфа-частицы поглощаются проводником, формирующим катушку индуктивности 5. Во время процесса поглощения каждая альфа-частица сталкивается с одним или несколькими атомами в проводнике, которые выталкивают электроны с их орбит, и кинетическую энергию к электронам. Это приводит к увеличению числа электронов в проводнике, что увеличивает его проводимость. Поскольку альфа-частица является положительно заряженным ионом, в то время как альфа-частица движется, она будет иметь тесно связанное магнитное поле. Когда альфа-частица остановлена проводником, магнитное поле сворачивается таким образом, что вызывает импульс тока в проводнике, производящего чистое увеличение тока в цепи 1. Кроме того, в результате ионизации, производимой положительно заряженными альфа-частицами, освобождаются дополнительные электроны, снятые с орбиты. Катушка индуктивности 5 изготовлена из намотки медной проволоки в одном слое вокруг радиоактивного ядра 7.
Продукты распада, такие как альфа-частицы, вылетающие радиально наружу от ядра 7, как указано стрелками 2, должны быть поглощены медным проводником, формирующим катушку индуктивности 5. Восемь трансформаторов 15 расположены по кругу, чтобы сформировать цилиндрическую форму, который окружает катушку. В трансформаторах 15 имеются первичные обмотки 9a-9h, которые затем соединяются последовательно с катушкой индуктивности 5 и конденсатором 3 для формирования LCR цепи. Центральное ядро 7, катушка индуктивности 5 и восемь трансформаторов 15 находятся в емкости цилиндрической формы 19. Медная проволока наматывается в одном слое на наружной и внутренней стенке цилиндра 19, чтобы сформировать обмотки 23 и 21 соответственно. Трансформаторы 15 вторичных обмоток 13a-13h и обмотки 21 и 23 последовательно присоединяются к выходным клеммам 25 и 27. Конфигурация катушки индуктивности 5 предназначена для обеспечения максимального облучения медного проводника радиоактивным источником 7. Цилиндрическая форма силового трансформатора гарантирует максимальную эффективность трансформатора с минимальной утечкой магнитного потока. Порошковый торий 31 содержится в концентрических стенках цилиндров 35 и 37. Использование смеси этих радиоактивных материалов для ядра 7 создает синергетический эффект в том случае, при котором происходит большее увеличение потока альфа-частиц, чем любыми из указанных выше материалами, вызванными дополнительными методами распада.
На диаграммах 4 и 5, показаны верхние и боковые виды ядерной батареи, изготовленные в соответствии с принципами настоящего изобретения. Сердечник катушки индуктивности 7 состоит из иголки радия 39, расположенного в центре цилиндра порошкового тория 31. Порошковый торий 31 содержится в концентрических стенках цилиндров 35 и 37 для этой цели может использоваться любой материал, такой, как легкий картон. После того, как ядерная батарея собрана, ее заполняют маслом, оснащают теплоотводом для обеспечения необходимого охлаждения силового трансформатора. Конденсатор 3, используемый в LCR цепи, представляет собой высокодобротный энергетический резонансный конденсатор маслозаполненного типа. Используя один милликурий иголки радия 39, 200 граммов урана 33 и 100 грамм порошкового тория 31 в конструкции, показанной на рис. Для достижения более высокого энергопотребления может использоваться конструкция, в которой используются дополнительные иглы радия 53, как показано на рис. Хотя я продемонстрировал и описал предпочтительное воплощение моего изобретения, будет очевидно, что это изобретение не ограничивается конкретной структурой, описанной в настоящем документе, и что в нем могут быть внесены многочисленные изменения и вариации, не отклоняясь при этом от духа изобретения или не выходя за пределы сферы охвата прилагаемых претензий. Требования: 1. Устройство, как и в требовании 1, в котором указанный сердечник состоит из не менее двух различных радиоактивных материалов.
Устройство, как и в требовании 2, в котором указанные радиоактивные материалы распадаются главным образом на основе эмиссии альфа-частиц. Устройство, как и в требовании 3, в котором указанный сердечник состоит из трех радиоактивных материалов. Устройство, как и в требовании 4, в котором три указанных радиоактивных материала являются радием, ураном и торием.
Не раз приезжали сюда врачи, но никто из них не смог выяснить причину массового заболевания. Лишь в наше время комплексные биогеохимические экспедиции Академии наук СССР сумели установить, что виновником этого тяжелого недуга был… стронций, которым оказались богаты воды тех мест.
Что же представляет собой этот коварный химический элемент, столь недружелюбно встретивший забайкальских казаков? Своим названием элемент обязан небольшой шотландской деревушке Стронциан впрочем, уместнее сказать, что скромная деревушка обязана этому металлу тем, что благодаря ему попала в историю химии. В 1787 году в ее окрестностях был найден редкий минерал, названный стронцианитом. Исследования английских химиков А. Кроуфорда и Т.
Хопа, немецкого химика М. Клапрота и других ученых, заинтересовавшихся новым минералом, свидетельствовали о том, что в нем присутствует «земля» окисел неизвестного в то время науке металла. Лиха беда начало: уже в 1792 году Хопу удается представить убедительные доказательства существования нового элемента, который был назван стронцием в русской литературе начала XIX века встречались и другие названия: стронтий, стронциан, стронтиян. К числу первооткрывателей стронция можно отнести и русского химика Т. В том же 1792 году он обнаружил «стронциановую землю» в минерале барите.
Но будучи чрезвычайно осторожным, ученый решил не торопиться с выводами, а, следуя принципу «семь раз отмерь», провести еще более тщательные опыты. Когда же они были закончены и Ловиц подготовил к публикации статью «О стронциановой земле в тяжелом шпате», оказалось, что «отрезать» уже было поздно: до России дошли иностранные химические журналы с результатами исследований Хопа, Клапрота и других зарубежных ученых. Да, иногда, пожалуй, не грех и поторопиться… Знакомство ученых с чистым стронцием состоялось спустя несколько лет, в 1808 году, когда англичанин Г. Дэви сумел впервые выделить этот легкий легче алюминия серебристо-белый металл в свободном виде. С химическими же соединениями стронция человек познакомился задолго до описываемых событий.
Еще в Древней Индии при совершении священных обрядов в полумраке храмов внезапно вспыхивали таинственные красные огни, наводившие суеверный страх на молящихся. Разумеется, всемогущий Будда был меньше всего причастен к этой иллюминации, зато его верные служители — жрецы, видя испуганные лица своих подопечных, потирали руки от удовольствия. Чтобы добиться такого эффекта, они смешивали соли стронция с углем, серой и бертолетовой солью, прессовали смесь в шарики или пирамиды, а в нужный момент незаметно поджигали. Должно быть, «патент» на такую смесь принадлежал жрецам Бенгалии одной из индийских провинций , поскольку за этими огнями прочно закрепилось название «бенгальских». На протяжении многих веков свойство летучих соединений стронция придавать пламени ослепительно яркий красный цвет использовалось в пиротехнике.
В России, например, во времена Петра I и Екатерины II без «потешных огней» не обходилось ни одно мало-мальски значительное торжество. Да и в наши дни праздничные салюты и фейерверки радуют взоры букетами красных, зеленых, желтых огней, расцветающих на черном бархате ночного неба. Но пиротехнические способности «металла красных огней», как называют стронций, нужны не только для развлечений: разве можно подсчитать, сколько человеческих жизней было спасено благодаря сигнальным ракетам, которые при кораблекрушениях, вспыхивая во мраке над океаном, указывали судам, спешащим на помощь, местонахождение тех. Окрашивание пламени долгое время оставалось единственным занятием стронция. Но вот на рубеже XIX и XX веков химики обнаружили, что он может проявить себя на другом поприще — в сахарном производстве: с его помощью удалось заметно повысить извлечение сахара из свекольной патоки — мелассы.
Но спустя несколько лет нашелся более дешевый исполнитель этой роли — кальций, и стронций вынужден был уступить ему «сладкое местечко». Можно назвать еще много областей, в которых стронций с большим или меньшим успехом пробовал свои силы. Металлургам, например, он помогал очищать сталь от газов и вредных примесей. В производстве глазурей этот элемент позволил обойтись без ядовитых соединений свинца, который к тому же и более дефицитен.
Оксид стронция (sro) свойства, применение и риски
Демченко, 1997. В ранние сроки после аварии Sr-90 находился в составе плохо растворимой топливной матрицы. В дальнейшем в процессе деструкции частиц топлива и высвобождения растворимых форм попавшего в почву Sr-90 биологическая доступность последнего стала увеличиваться: за 5 лет она выросла вдвое Ю. Гаврилин, 1996. Стронций-90, попадая с пищей в организм, накапливается в костной ткани, подвергая при этом хроническому облучению кость и костный мозг.
Стронций как аналог кальция активно участвует в обмене веществ и вместе с кальцием откладывается в костной ткани. Стронций-90, а также образующийся при его распаде дочерний изотоп иттрий-90 с периодом полураспада 64 часа, излучает бета-частицы поражают костную ткань и, самое главное, особо чувствительный к действию радиации костный мозг.
Цезий-137 является радиоактивным изотопом элемента цезия и имеет период полураспада 30 лет. Впервые этот радионуклид был открыт с использованием оптической спектроскопии в далеком 1860 году. Известно солидное количество изотопов этого элемента — 39. Дольше всего будет «полураспадаться» извините за каламбур изотоп цезий-135, долгие 2,3 миллиона лет. Наиболее применяемым изотопом цезия в ядерном оружии и ядерных реакторах является цезий-137, который получают из растворов переработанных радиационных отходов. Во время ядерных испытаний или аварий на атомных электростанциях этот радионуклид не прочь выбраться в окружающую среду. На атомных подводных лодках и ледоколах он находит широкое применение, поэтому время от времени может попадать в воды Мирового океана, загрязняя его. В человеческий организм цезий-137 пробирается, когда человек дышит или принимает пищу. Ближайшими друзьями цезия-137 по химическому составу являются такие личности, как калий и рубидий. Человечество в ходе эволюции научилось широко использовать цезий-137, например, в медицине лечение опухолей , при стерилизации пищевых продуктов, а также в измерительной технике. Если обратиться к истории, можно увидеть, что аварии на производстве вызвали наибольшие выбросы цезия в окружающую среду. В 1950 году случилась незапланированная авария на предприятии «Маяк», и цезий-137 в количестве 12,4 ПБК Петабеккерелей вырвался на свободу. Радиоактивный цезий-137 вместе с другими не менее опасными элементами покинул развороченный взрывом реактор и улетел в атмосферу, чтобы выпасть обратно на землю и зеркала рек и озер на большой территории и весьма далеко от места катастрофы. Именно от этого изотопа зависит пригодность почв для проживания и возможность заниматься сельским хозяйством. Вместе с другими, не менее опасными радиоактивными элементами, в 1986 году цезий-137 сделал жизнь в 30-ти километровой зоне вокруг разрушенной Чернобыльской АЭС смертельно опасной, и вынудил людей покинуть свои дома и строить свою жизнь заново на чужбине. Радиоактивный изотоп: Йод-131. Йод-131 имеет период полураспада 8 суток, поэтому наибольшую опасность для всего живого этот радионуклид представляет в течение первого месяца после того, как попадет в окружающую среду. Как и цезий-137, йод-131 обычно оказывается на свободе после испытания ядерного заряда или в результате аварии на атомной станции. В ходе аварии на Чернобыльской АЭС весь йод-131, который находился в атомном реакторе, попал в атмосферу, поэтому уже на следующий день после катастрофы большинство людей, находившихся в опасной зоне, получили дозы радиоактивного облучения, вдыхая зараженный воздух и между делом принимая внутрь свежее, но уже радиоактивное коровье молоко. Коровы тут были ни при чем, и ни у кого не поднялась рука и не открылся рот, чтобы обвинить их в том, что они наелись на пастбище радиоактивной травы. И даже срочно убрав из продажи молоко, не удалось бы уберечь население от радиоактивного облучения, так как около трети населения, проживавшего в районе Чернобыльской АЭС, употребляло в пищу молоко, полученное от личных коров. Следует напомнить, что заражение населения радиоактивным йодом уже имело место в истории задолго до чернобыльской катастрофы. Так, в 50 — 60 годах двадцатого века в США проводились широкомасштабные ядерные испытания, и результаты не заставили себя долго ждать. В штате Невада у большого количества жителей появились раковые заболевания, и виной тому был простой и неприхотливый во всех отношениях радиоактивный элемент — йод-131. Попав в организм человека, йод-131 в первую очередь накапливается в щитовидной железе, поэтому именно этот орган страдает больше всего. Даже небольшое количество радиоактивного йода, попадающего в человека в основном с пищей особенно, с молоком плохо сказывается на здоровье этого важнейшего органа и может вызвать рак щитовидной железы в пожилом возрасте. Радиоактивный изотоп: Америций-241.
Далее, в молоке и сыре содержание стронция в 5... Однако целиком полагаться на эти благоприятные факторы не приходится — они способны лишь в какой-то степени предохранить от стронция-90. Не случайно до тех пор, пока не были запрещены испытания атомного и водородного оружия в трех средах, число пострадавших от стронция росло из года в год. Но те же страшные свойства стронция-90 — и мощную ионизацию, и большой период полураспада — удалось обратить на благо человека. Радиоактивный стронций нашел применение в качестве изотопного индикатора при исследовании кинетики различных процессов. Именно этим методом в опытах с животными установили, как ведет себя стронций в живом организме: где преимущественно он локализуется, каким образом участвует в обмене веществ и так далее. Тот же изотоп применяют в качестве источника излучения при лучевой терапии. Аппликаторами со стронцием-90 пользуются при лечении глазных и кожных болезней. Препараты стронция-90 применяют также в дефектоскопах, в устройствах для борьбы со статическим электричеством, в некоторых исследовательских приборах, в атомных батареях. Нет открытий принципиально вредных — все дело в том, в чьих руках окажется открытие. История радиоактивного стронция — тому подтверждение. Чаще всего он присутствует как примесь в различных кальциевых минералах. Всего известно более 25 минералов, содержащих стронций. Только эти минералы имеют промышленное значение как источники стронция и его солей. Стронций и живые организмы Стронций способен накапливаться в живом организме. По данным академика А. Известны радиолярии, скелет которых целиком состоит из SrSO4. Минерал целестин, имеющий такой же состав, встречается в осадочных породах и образуется как продукт химического осаждения из вод замкнутых бассейнов. В «Воспоминаниях о камне» академик А. Ферсман рассказал историю о том, как за миллионы лет из бесцветных иголочек морских звезд акантарий выросли сказочно красивые голубые кристаллы целестина лат. Как получают металлический стронций Металлический стронций сейчас получают алюмотермическим способом. Окись SrO смешивают с порошком или стружкой алюминия и при температуре 1100... Электролиз соединений стронция метод, которым пользовался еще Дэви менее эффективен. Применение металлического стронция Стронций — активный металл. Это препятствует его широкому применению в технике. Но, с другой стороны, высокая химическая активность стронция позволяет использовать его в определенных областях народного хозяйства. В частности, его применяют при выплавке меди и бронз — стронций связывает серу, фосфор, углерод и повышает текучесть шлака. Таким образом, стронций способствует очистке металла от многочисленных примесей. Кроме того, добавка стронция повышает твердость меди, почти не снижая ее электропроводности. В электровакуумные трубки стронций вводят, чтобы поглотить остатки кислорода и азота, сделать вакуум более глубоким. Многократно очищенный стронций используют в качестве восстановителя при получении урана. Стронциевый бум В самом конце 60-х годов в большинство промышленно-развитых стран стало наблюдаться явление, получившее название стронциевого бума. Действительно, в это время резко возросли добыча стронциевых минералов и практическое использование некоторых его соединений. Этот подъем был вызван возросшей потребностью в окиси стронция и его карбонате в производстве цветных телевизоров и появлением новых керамических материалов для производства ферритов. В составе этих керамик карбонат стронция заменил карбонат бария, благодаря чему значительно улучшились магнитные свойства этих композиций. Расход окиси стронция в телевизионной технике довольно велик; до килограмма SrO на каждый цветной телевизор. Окись стронция вводится в состав стекол, эффективно задерживающих рентгеновское излучение кинескопов. Рост спроса на магнитные материалы с карбонатом стронция объясняется не только потребностями вычислительной техники в высококачественных ферритах. Подобные же магнитные материалы нужны для производства портативных электромоторов.
Тритий в радиоактивной воде с Фукусимы… так ли страшен черт, как его малюют?
В Таллине работает атомный маяк. Главная его особенность – радиоизотопные термоэлектрические генераторы, в которых в результате распада стронция-90 возникает тепловая энергия, преобразуемая затем в световую. По этой причине желательно держать химический элемент подальше от воздуха. Его можно хранить в герметично упакованной таре под слоем нефтепродукта, коим является керосин. Стронций-90 является чистым бета-излучателем, период полураспада которого − 29 лет. Изотоп стронция 90Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28,78 года. 90Sr претерпевает β−-распад, переходя в радиоактивный 90Y (период полураспада 64 часа), который, в свою очередь, распадается в стабильный цирконий-90. При распаде он образует дочерний радионуклид 90Y с периодом полураспада 64 ч. Как и 137Сs, 90Sr может находиться в растворимой и нерастворимой в воде формах. В Таллинне работает атомный маяк. Главная его особенность – радиоизотопные термоэлектрические генераторы, в которых в результате распада стронция-90 возникает тепловая энергия, преобразуемая затем в световую.
Справочник химика 21
Стронций-90 производится как побочный продукт при радиохимической переработке отработанного ядерного топлива атомных электростанций. Стронций-90 попадает в окружающую среду в результате ядерных взрывов, аварий и выбросов на АЭС. Ионы стронция проникают в почву и оседают, затем накапливаются в растениях, которые употребляет в пищу человек. Где находится стронций 90 в костях и зубах. Интернет90 Sr претерпевает β −-распад, переходя в радиоактивный иттрий-90 (период полураспада 64 часа), который, в свою очередь, распадается в стабильный. Для диапазона см. Стронций 90 (диапазон). Стронций-90 (90 Sr) представляет собой радиоактивный изотоп стронция, образующийся при д. Высоко радиоактивный Источник БИС-Р "злой"! Стронций – 90 + Иттрий – 90.