Медь не образует гальваническую пару с нержавеющей сталью, платиной и золотом. Эти металлы не реагируют с медью и не создают электрохимическую реакцию, поэтому не образуется гальваническая пара.
Гальваника
Есть два вида отопительных приборов, использующих медь — медные и биметаллические медно-алюминиевые. Медные — дорогое удовольствие, но с очень высокой теплоотдачей. Медно-алюминиевые стоят значительно меньше. Гальваническая пара алюминий-медь!!! Много всего сказано на тему прямого соединения меди и алюминия в электротехнике. Вопрос касается этого соединения, когда присутствует влага. Хочу покрыть алюминиевый радиатор медью с целью припаять к нему мощные светодиоды для хорошего теплоотвода. Да, я знаю, что Al и Cu гальваническая пара, но у меня по ним ток течь не будет.
Как соединить медь с алюминием — чем лучше и надежнее.
Был у меня гараж в кооперативе. Внешнюю эл. А другой электрик, которого я нанял сделать разводку по гаражу, сделал ее медью и соединил с внешней алюминиевой на простую скрутку в коробке на входе.
Виды источников Источник тока — это устройство, в котором происходит преобразование какого-либо вида энергии в электрическую энергию. В любом источнике тока совершается работа по разделению положительно и отрицательно заряженных частиц, которые накапливаются на полюсах источника и создают между ними электрическое поле.
Если полюса источника соединить проводами, то по ним пойдет электрический ток. Гальванический элемент Гальванический элемент - в нем энергия выделяемая в электрической цепи, получается за счет энергии освобождающейся при химических реакциях, сопровождающих работу элемента. Гальванические элементы в простейшем варианте состоят из двух химически различных электродов медного и цинкового , опущенных в электролит. В процессе работы гальванического элемента, на аноде осуществляется процесс окисления, связанный с отдачей электронов.
На катоде — восстановление, сопровождающееся принятием отрицательных частиц. Происходит передача электронов по внешней цепи к окислителю от восстановителя. Способ изготовления гальванического элемента Мы сможем получить простой источник питания -гальванический элемент, который можно было бы изготовить прямо на месте без лишних затрат, если куски оцинкованного железа и меди это будут электроды, образующие гальваническую пару воткнем во влажный грунт электролит. Этот элемент даст едва заметный ток.
Обозначение гальванического элемента на схеме выполнено в виде двух вертикальных прямых приближенных друг к другу на небольшом расстоянии. Одна из которых будет меньше. По краям возле каждой такой линии имеются знаки, обозначающие полярность. У длинной линии ставят плюс, а у короткой минус. Рядом может располагаться вольтаж. Это означает что схема в которой используется батарейка работает только от этого напряжения. Принцип работы гальванического элемента Работа гальванического элемента осуществляется за счет движения электронов от одного металлического контакта к другому. Идет некое химическое превращение. Подробнее про термодинамику гальванического элемента и образование гальванического электричества читайте здесь.
Особенно этот эффект становится заметным, если система отопления заполняется незамерзающим теплоносителем. На радиаторах приходится устанавливать автоматические воздушники, которые портят дизайн помещений, и увеличивается объем подпитки. Сами радиаторы при этом не разрушаются, так как расход алюминия на процесс ничтожен. Тем не менее, НИИ Сантехники Москва, Локомотивный проезд, 21 в официальных бумагах не рекомендует устанавливать на медные трубопроводы алюминиевые радиаторы. При установке медных вставок на стальных оцинкованных трубопроводах например, в системах центрального горячего водоснабжения , цинк с труб, расположенных "ниже по течению" от медной вставки, реагирует с медью с образованием крупных рыхлых хлопьев. При этом вода теряет прозрачность и становится непригодной для применения.
Гальванический элемент алюминий медь уравнения
Гальваническая пара (англ. galvanic couple, voltaic couple), гальванопара — пара проводников, изготовленных из разных материалов (обычно, из разных металлов) и соединённых друг с другом с целью обеспечения электрического контакта. Названа в честь Луиджи Гальвани (Galvani). Использование данного продукта позволяет: Предотвратить гальваническую коррозию. Полностью ликвидировать потери электроэнергии, возникающие при протекании процесса электротехнической коррозии между алюминием и медью. Чем больше наружная сторона медной трубки контактирует с землей, тем лучше. Для более высокой силы тока и выходной мощности, используйте цинковый или алюминиевый штырь диаметром 10/16”, который составляет 1/16” площади меди.
гальванические пары металлов
Вот пример гальванической батареи: Медный цилиндр опускается в стеклянную емкость. В медный цилиндр вставляется ионопроводящий стакан, в стакане алюминиевый (у Калло цинковый, но он дефицитный). Заполняем емкость раствором медного купороса. Вот металлы в порядке увеличения электрохимической активности (всего несколько, что вспомнил): Золото Коррозионно-стойкая сталь Бронза Медь Латунь Сталь Чугун Алюминий Цинк Магний. Гальваническая пара (англ. galvanic couple, voltaic couple), гальванопара — пара проводников, изготовленных из разных материалов (обычно, из разных металлов) и соединённых друг с другом с целью обеспечения электрического контакта. Названа в честь Луиджи Гальвани (Galvani). A. Алюминий будет очень восприимчив к гальванической коррозии при контакте с медью, если предположить, что эти два металла также находятся в контакте с общим электролитом (например, водой с некоторым содержанием ионов).
Источник питания из меди и алюминия
| Гальванические пары металлов | Рисунок 6 – Гальваническая коррозия алюминиевого сплава происходит в условиях его мокрого или влажного контакта с другим, более “благородным” металлом, таким как медь [4]. Рисунок 7 – Питтинговая (точечная) коррозия алюминия под воздействием хлоридных ионов [4]. |
| Проводники: Серебро, Медь, Алюминий, Железо, Золото, Никель, Вольфрам, Ртуть. | Подобную «батарейку» автор изготовил из советских двухкопеечных монет (медный сплав) и алюминиевых монет ГДР достоинством 10 пфеннигов. От этой батареи удавалось питать простейший радиоприемник (рис. 2) на одном транзисторе. |
Гальваническая пара алюминий медь напряжение
Лучший ответ разрушение будет намного интенсивнее если через эту пару протекает электрический ток Остальные ответы Пара медь-алюминий это слабая батарея. Никаких внешних источников ей не нужно Похожие вопросы.
Такой столб будеть состоять из 10 пар, и тогда самая нижняя пластинка его будет медная, а самая верхняя — цинковая и направление движения электричества, или направление гальванического тока, в нем останется прежнее: от нижнего конца столба теперь от цинка к верхнему к меди. Медный конец столба был назван положительным полюсом, цинковый — отрицательным. Впоследствии по терминологии Фарадея положительный полюс назван анодом, отрицательный — катодом. Вольтов столб может быть уложен горизонтально в корытце, покрытое внутри изолирующим слоем воска, сплавленного с гарпиусом. Ныне вольтов столб не употребляется по причине большого труда и времени, нужных на его составление и разборку; но в прежнее время пользовались столбами, составленными из сотен и тысяч пар; в Петербург профессор В.
Петров пользовался в 1801—2 гг. Гальванизм , Вольта строил свой аппарат и в другой форме, которая и есть форма позднейших батарей. Батарея Вольта corona di tazze состояла из чашек, расположенных по окружности круга, в которые наливалась теплая вода или раствор соли; в каждой чашке находились две металлические разнородные пластинки, одна против другой. Каждая пластинка соединена проволокой с разнородной пластинкой соседней чашки, так что от одной чашки к другой по всей окружности пластинки постоянно чередуются: цинк, медь, потом опять цинк и медь и т. В том месте, где окружность замыкается, в одной чашке имеется цинковая пластинка, в другой — медная; по проволоке, соединяющей эти крайние пластинки, будет идти ток от медной пластинки положительного полюса к цинковой отрицательному полюсу. Эту батарею Вольта считал менее удобной, чем столб, но на самом деле именно форма батареи получила всеобщее распространение. В самом деле устройство вольтова столба вскоре было изменено Крюйкшанк : продолговатый деревянный ящик, разделенный поперек пластинками меди и цинка, спаянными между собой, на маленькие отделения, в которые наливалась жидкость, был удобнее обычного вольтова столба.
Еще лучше был ящик, разделенный на отделения деревянными поперечными стенками; медная и цинковая пластинки ставились по обе стороны каждой перегородки, будучи спаяны между собой сверху, где оставлялось, кроме того, ушко. Деревянная палка, проходившая через все ушки, служила для поднятия всех пластинок из жидкости или для погружения их. Элементы с одной жидкостью. Вскоре после того стали делать отдельные пары или элементы, которые могли быть соединены в батареи различными способами, польза которых особенно ясно обнаружилась после того, как Ом выразил формулой силу тока в зависимости от электровозбудительной или электродвижущей силы элементов и от сопротивлений, встречаемых током как во внешних проводниках, так и внутри элементов см. Гальванический ток. Электровозбудительная сила элементов зависит от металлов и жидкостей, их составляющих, а внутреннее сопротивление — от жидкостей и от размеров элементов. Для уменьшения сопротивления и увеличения тем силы тока надо толщину слоя жидкости между разнородными пластинками уменьшать, а размеры погружаемой поверхности металлов увеличивать.
Это выполнено в элементе Волластона Wollaston — по более правильному выговору Вульстен. Цинк помещен внутри согнутой медной пластинки, в которой вставлены кусочки дерева или пробки, не допускающие соприкосновения пластинок; к каждой из пластинок припаяна проволока, обычно медная; концы этих проволок приводятся в соприкосновение с предметом, через который хотят пропустить ток, идущий по направлению от меди к цинку по внешним проводникам и от цинка к меди по внутренним частям элемента. Вообще, ток идет внутри жидкости от металла, на который жидкость действует химически сильнее, к другому, на который она действует слабее. В этом элементе обе поверхности цинковой пластинки служат для истечения электричества; такой способ удвоения поверхности одной из пластинок потом вошел в употребление при устройстве всех элементов с одной жидкостью. В элементе Волластона употребляется разведенная серная кислота, разлагающаяся во время действия тока см. Гальванопроводность ; результатом разложения будет окисление цинка и образование цинкового купороса, растворяющегося в воде, и выделение водорода на медной пластинке, приходящей от этого в поляризованное состояние см. Поляризация гальваническая и Гальванопроводность , уменьшающее силу тока.
Изменчивость этого поляризованного состояния сопровождается изменчивостью силы тока. Из многих элементов с одной жидкостью называем элементы Сми Smee и Грене, в первом — платина или платинированное серебро среди двух цинковых пластинок, все — погруженное в разбавленную серную кислоту. Химическое действие такое же, как и в элементе Волластона, и поляризуется водородом платина; но ток менее переменчив. Электровозбудительная сила больше, чем в медно-цинковом. Элемент Грене состоит из цинковой пластинки, помещающейся между двух плиток, выпиленных из кокса; жидкость для этого элемента приготавливается по разным рецептам, но всегда из двухромокалиевой соли, серной кислоты и воды. По одному рецепту на 2500 грамм воды надо взять 340 грамм названной соли и 925 грамм серной кислоты. Электровозбудительная сила больше, чем в элементе Волластона.
Во время действия элемента Грене образуется, как и в предыдущих случаях, цинковый купорос; но водород, соединяясь с кислородом хромовой кислоты, образует воду; в жидкости образуются хромовые квасцы; поляризация уменьшена, но не уничтожена. Для элемента Грене употребляется стеклянный сосуд с расширенной нижней частью, как то изображено на фиг. Жидкости наливается столько, чтобы цинковую пластинку Z, которая короче коксовых С, можно было, потянув прикрепленный к ней стержень Т, вынуть из жидкости на то время, когда элемент должен оставаться без действия. Зажимы В, В, соединенные — один с оправой стержня Т, а следовательно, с цинком, а другой с оправой углей, назначены для концов проволок-проводников. Ни пластинки, ни их оправы не имеют металлического соприкосновения между собой; ток идет по соединительным проволокам через внешние предметы по направлению от кокса к цинку. Угольно-цинковый элемент может быть употребляем с раствором поваренной соли в Швейцарии, для телеграфов, звонков и тогда действует 9—12 мес. Элемент Лаланда и Шаперона, усовершенствованный Эдисоном, состоит из плитки цинка и другой, спрессованной из окиси меди.
Жидкость — раствор едкого кали. Химическое действие — окисление цинка, образующего потом соединение с кали; отделяющийся водород, окисляясь кислородом окиси цинка, входит в состав образующейся воды, а медь восстанавливается. Внутреннее сопротивление малое. Возбудительная сила не определена с точностью, но меньше, чем у элемента Даниэля. Элементы с двумя жидкостями. Так как выделение водорода на одном из твердых тел Г. Беккерель первый устроил 1829 медно-цинковый элемент с двумя жидкостями для названной цели, когда еще не были известны элементы Грене и Лаланда.
Позднее Даниэль 1836 устроил подобный же элемент, но более удобный в употреблении. Для разделения жидкостей нужны два сосуда: один стеклянный или глазурованный глиняный, содержит в себе цилиндрический, глиняный, слабообожженный, а потому пористый, сосуд, в который наливается одна из жидкостей и помещается один из металлов; в кольцеобразном промежутке между двумя сосудами налита другая жидкость, в которую погружена пластинка другого металла. В элементе Даниэля цинк погружен в слабую серную кислоту, а медь в водный раствор медного синего купороса. Можно расположить и обратно, т. Ток идет от меди к цинку по внешним проводникам и от цинка к меди через жидкость в самом элементе или батарее, причем разлагаются одновременно обе жидкости: в сосуде с серной кислотой образуется цинковый купорос, а водород идет к медной пластинке, в то же время медный купорос CuSO 4 разлагается на медь Cu , осаждающуюся на медную пластинку, и отдельно не существующее соединение SO 4 , которое химическим процессом образует с водородом воду прежде, чем он успеет выделиться в виде пузырьков на меди. Пористая глина, легко смачиваемая обеими жидкостями, дает возможность передаваться химическим процессам от частицы к частицам через обе жидкости от одного металла к другому. После действия тока, продолжительность которого зависит от его силы а эта последняя отчасти от внешних сопротивлений , а также от количества жидкостей, содержащихся в сосудах, весь медный купорос издерживается, на что указывает обесцвечивание его раствора; тогда начинается отделение пузырьков водорода на меди, а вместе с тем поляризация этого металла.
Этот элемент называется постоянным, что однако надо понимать относительно: во-первых и при насыщенном купоросе есть слабая поляризация, но главное — внутреннее сопротивление элемента сначала уменьшается, а потом растет. По этой второй и главной причине замечается в начале действия элемента постепенное усиление тока, тем значительнейшее, чем менее ослаблена сила тока внешними или внутренними сопротивлениями. Через полчаса, час и более продолжительность растет с количеством жидкости при цинке ток начинает ослабевать медленнее, чем возрастал, и еще через несколько часов доходит до первоначальной силы, постепенно ослабевая далее. Если в сосуде с раствором медного купороса помещен запас этой соли в нерастворенном виде, то это продолжает существование тока, равно как и замена образовавшегося раствора цинкового купороса свежей разбавленной серной кислотой. Однако при замкнутом элементе уровень жидкости при цинке мало-помалу понижается, а при меди повышается — обстоятельство само по себе ослабляющее ток от увеличения сопротивления по этой причине и притом указывающее на переход жидкости из одного сосуда в другой перенос ионов см. Гальванопроводность, осмос гальванический. В сосуд с цинком просачивается медный купорос, из которого цинк чисто химическим путем выделяет медь, заставляя ее осаждаться частью на цинк, частью на стенки глиняного сосуда.
По этим причинам происходит большая бесполезная для тока трата цинка и медного купороса. Однако все же элемент Даниэля принадлежит к числу самых постоянных. Глиняный стакан, хотя и смачиваемый жидкостью, представляет большое сопротивление току; употребляя пергамент вместо глины, можно значительно усилить ток путем уменьшения сопротивления элемент Карре ; пергамент может быть заменен животным пузырем. Вместо разбавленой серной кислоты можно при цинке употреблять раствор поваренной или морской соли; возбудительная сила остается почти та же. Химические действия не исследованы. Элемент Мейдингера.
Электрически анодные и катодные реакции должны быть эквивалентны. Рост или снижение уровня катодной реакции вызывает ответные рост или снижение уровня анодной реакции. Это ключевой факт для понимания процесса коррозии и управления им. Его можно проиллюстрировать эффектом влияния размеров анода и катода. Если к очень большому аноду подключить маленький катод, процесс коррозии анода пойдет медленно. А если поступить наоборот, то анод очень быстро разрушится. Алюминиевых деталей на катере или мотолодке полным-полно. И если не контролировать процесс гальванической коррозии, все они быстро выйдут из строя. Гальваническая коррозия может протекать даже в том случае, если на вашей лодке нет ни одной детали из нержавеющей стали. Предположим, что и подводная часть мотора, и винт алюминиевые, но лодку вы обычно ставите у пирса со стальной стенкой и подключаетесь при этом к береговой системе электроснабжения. Провод заземления так называемый «третий» — дань безопасности соединяет при этом алюминиевые детали лодки с погруженной в воду стальной стенкой рис. Если учесть внушительную массу стальной стенки, то и подводной части мотора, и винту грозят серьезные повреждения. Предотвратить их можно при помощи гальванического изолятора — своеобразного фильтра, отсекающего токи низкого напряжения и позволяющего при этом заземляющему проводу в случае пробоя изоляции или короткого замыкания выполнить свою функцию — отвести ток в землю и спасти вам жизнь. Первый признак гальванической коррозии — вздутие краски на поверхностях, расположенных ниже ватерлинии, начинающееся обычно на острых гранях, и образование на обнажившемся металле белесого порошкообразного налета. Потом на поверхности металла начинают образовываться заметные углубления — словно кто-то выгрызает из него кусочек за кусочком. Гальваническую коррозию подводных частей подвесных моторов и угловых колонок — или любых алюминиевых частей лодки — значительно ускоряет наличие деталей из нержавеющей стали, таких, как гребные винты, триммеры особенно если они «заземлены» на двигатель , узлы дистанционного управления. Именно на них и уходят электроны алюминиевых деталей. Другая причина, способная ускорить процесс гальванической коррозии — это уменьшение полезной площади анодных протекторов о них тоже будет рассказано позже. Но и без наличия нержавеющей стали расположенные под водой алюминиевые детали все равно подвергаются воздействию гальванической коррозии — хотя и не столь интенсивной, как при контакте с иным металлом. При наличии электролита на большинстве однородных, вроде бы, металлических поверхностей все равно образуются крошечные аноды и катоды — в тех местах, где состав сплава неоднороден или имеются посторонние вкрапления или примеси — например, частицы металла с форм или штампов. Нержавеющую сталь в качестве катода и алюминий в качестве анода мы использовали лишь в качестве одного из примеров; образовать «батарею» для запуска гальванической коррозии в паре с алюминием способен любой другой металл. К примеру, такая пара образуется и при контакте алюминия с цинком, только на сей раз катодом становится алюминий, а подвергается коррозии цинк — металл более химически активный. Один из худших врагов алюминия при образовании гальванической пары — это медь или медные сплавы бронза. Резюмируя сказанное рекомендуется всегда обращать внимание при монтаже на эту простую таблицу активности металлов. Чем дальше друг от друга стоят металлы в этом ряду, тем больше вероятность возникновения между ними электрохимической коррозии Например категорически не рекомендуется использовать нержавеющий крепеж в контакте с алюминием, особенно если этот узел может быть подвергнут влиянию влаги. Еще один пример на основе этой таблицы — соединение электрических алюминиевых и медных проводов между собой. Для соединения всегда рекомендуется использовать переходные клеммные колодки, которые есть в продаже в любом электротехническом магазине. Другая причина гальванической коррозии — подключение к береговой электросети. При этом алюминиевая подводная часть вашего мотора или колонки посредством заземляющего вывода подключается к подводным частям других лодок и становится частью огромной гальванической батареи, связанной с погруженным в воду береговым металлом. При этом не только на вашей лодке, но и на соседних коррозия значительно ускоряется. Ток через воду устремится в землю. Следствием этого явится интенсивная коррозия в том месте, где произошел «пробой». В наихудшем случае та же алюминиевая подводная часть мотора может разрушиться буквально за несколько дней. Данная разновидность коррозии отличается от гальванической, хотя природа у них одна. Гальваническая коррозия вызывается соединением двух разнородных металлов и происходит за счет их электрических потенциалов. Один металл выступает в роли анода, другой — в роли катода. Здесь же электрический ток попадает на подводную часть лодки из внешнего источника и через воду уходит в землю. К примеру, ваша лодка расположена между лодкой с утечкой постоянного тока и местом, являющимся хорошим заземлением для этого тока. Хотя ток могут уходить в землю и через воду, ваша лодка может явиться проводником со значительно меньшим сопротивлением. Таким образом, ток будет уходить в землю и с нее. Наиболее интенсивно коррозия будет развиваться в том месте лодки, откуда ток уходит в воду. Блуждающие токи могут вызываться не только внешними, но и внутренними источниками — коротким замыканием в сети лодки, плохой изоляцией проводки, подмокшим контактом или неправильным подключением какого-либо элемента электрооборудования. Наиболее распространенный внешний источник блуждающих токов — береговая сеть электроснабжения. Лодка с внутренним источником блуждающих токов например, по причине повреждения изоляции одного из проводов может стать причиной усиленной коррозии множества соседних лодок, подключенных к той же береговой электросети, если они обеспечивают лучшее заземление.
Изготовьте изолирующее основание из дерева или другого изоляционного материала. Установите на основание 4 деревянных или другой изоляционный материал направляющих штыря. Выполните по два отверстия в каждом медном и алюминиевом листе, расстояние между отверстиями равно расстоянию между двумя направляющими штырями основания. Каким-либо доступным для вас методом от каждой пластины необходимо выполнить отвод для подключения. Соберите своеобразный бутерброд, насаживая медные листы на левые направляющие и алюминиевые на правые. Затем необходимо изготовить из дерева верхнюю крышку, аналогичную деревянному основанию. Собрав конструкцию, стяните её скотчем. Просверлите с двух противоположных сторон сквозные отверстия в крышке и основании, вставьте шпильки или болты и стяните конструкцию. Удалите скотч. Соедините провода, полейте собранный конденсатор водой и закопайте в землю. Опять же, чем больше листы металла добавлены, тем больше мощность, которую Вы получите! Вы собираете больше чем простая батарея. Лист медной пластины является положительным электродом, алюминиевого листа является отрицательным. Есть много конструкций этого типа земляных батарей. Ниже приведены другие формы батарей.
Проводники: Серебро, Медь, Алюминий, Железо, Золото, Никель, Вольфрам, Ртуть.
| Как соединить медь с алюминием — чем лучше и надежнее. | Вольтов столб Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в 1800 году. Это был элемент Вольта — сосуд с солёной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенными проволокой. |
| Справочник химика 21 | Идея батареи из алюминия и меди. Если медной проволоки наматывать побольше, ток будет более элемент в соленой воде дает 0.5В, а в кислоте около. |
| Проводники: Серебро, Медь, Алюминий, Железо, Золото, Никель, Вольфрам, Ртуть. | Гальваническая пара, которую погружают в кислотный или щелочной раствор, будет разрушаться под воздействием кислорода (корродировать). Такой процесс называется гальванической коррозией. |
| Особенности гальванических элементов | Основная проблема жидкостного охлаждения заключается в том, что вы смешиваете медь или никелированную медь с алюминиевыми деталями, где алюминий является гораздо более активным материалом. |
| Справочник химика 21 | 1.7 В, то одного гальванического элемента медь - алюминий - щелочь явно мало. Нужно, как минимум, два. Взял бюкс, перелил в него часть раствора едкого кали со стакана, опустил в бюкс еще одну медную и одну алюминиевую проволоку. |
Гальванический элемент алюминий медь уравнения
поскольку не имеет оксидной защитной пленки. Гальваническая пара алюминий-медь!!! Много всего сказано на тему прямого соединения меди и алюминия в электротехнике. Вопрос касается этого соединения, когда присутствует влага. Рассмотрим гальванический элемент Якоби—Даниэля (схема приведена на рис. 2). Он состоит из цинковой пластины, погруженной в раствор сульфата цинка, и медной пластины, погруженной в раствор сульфата меди. Рассмотрим гальванический элемент Якоби—Даниэля (схема приведена на рис. 2). Он состоит из цинковой пластины, погруженной в раствор сульфата цинка, и медной пластины, погруженной в раствор сульфата меди. Омеднение стали – электролитическая реакция, в ходе которой железо покрывается слоем меди. Толщина медного слоя может составлять от 1 до 300 (мкм), зависимо от продолжительности процесса и других условий протекания гальванической реакции.
Как соединить медь с алюминием — чем лучше и надежнее.
Гальваническая пара (англ. galvanic couple, voltaic couple), гальванопара — пара проводников, изготовленных из разных материалов (обычно, из разных металлов) и соединённых друг с другом с целью обеспечения электрического контакта. Названа в честь Луиджи Гальвани (Galvani). Медь обладает совокупностью свойств, которые определяют условия ее применения при меднении металлов и неметаллических материалов. Она пластична, легко поддается полировке, а гальванический слой после меднения практически не имеет пор. — Г. элементом, или гальванической парой, называется прибор, состоящий из двух металлических пластинок (одна из которых может быть заменена коксовой), погружаемых в одну или две различные жидкости, и служащий источником гальванического тока. Медь не образует гальваническую пару с нержавеющей сталью, платиной и золотом. Эти металлы не реагируют с медью и не создают электрохимическую реакцию, поэтому не образуется гальваническая пара.